Sifat-Sifat Keperiodikan Unsur

Halo adik-adik. Pada tulisan kali ini 5NChemistry akan menjelaskan sifat-sifat keperiodikan yang ada pada tabel periodik. 

Untuk apa memahami sifat-sifat keperiodikan?

Hal penting yang perlu dipahami setelah dibuatnya tabel periodik unsur adalah memahami sifat-sifat keperiodikannya. Susunan unsur pada sistem periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Namun, ternyata masih banyak sifat-sifat lain yang bisa diamati seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, sifat logam dan lain-lain. Nah, semua kecenderungan ini akan berdampak dalam suatu ikatan maupun reaksi kimia. 

Oke, langsung saja ya. Ini adalah 5 sifat periodik yang akan saya jelaskan. Yuk, disimak ya.

1.      JARI-JARI ATOM

Definisi	Kecenderungan	Penjelasan
Jarak dari inti atom ke elektron pada kulit terluar. Jari-jari atom biasanya dinyatakan dengan satuan Angstrom, Å. (1 Å = 10-10 m)	Seiring dengan bertambahnya nomor atom : -  dari atas kebawah (satu golongan) jari-jari semakin besar, dan -  dari kiri ke kanan (satu periode), jari-jari semakin kecil. Note: -  jari-jari atom terbesar ada pada unsur-unsur golongan Alkali, IA.	Pada satu golongan dari atas ke bawah, artinya ada pertambahan jumlah kulit atom. Hal ini mengakibatkan jarak inti ke elektron pada kulit terluar semakin besar (jari-jari semakin besar) Contohnya : 11Na : 2 – 8 – 1 19K   : 2 – 8 – 8 – 1 Ada 3 kulit pada atom Na, sedangkan ada 4 kulit pada atom K, hal ini menunjukkan jari-jari atom  K > Na Pada satu periode dari kiri ke kanan, jumlah kulit sama, namun semakin ke kanan, muatan inti semakin banyak, yang mengakibatkan gaya tarik inti ke elektron terluar semakin kuat, sehingga jarak inti atom ke elektron pada kulit terluar semakin dekat (jari-jari mengecil). Contohnya : 11Na : 2 – 8 – 1    dan                17Cl : 2 – 8 – 7 Walaupun punya 3 kulit yang sama, namun muatan inti Cl (17) lebih besar dari Na (11) yang mengakibatkan gaya tarik Cl dengan elektron pada kulit terluar lebih kuat sehingga jari-jarinya lebih kecil dari Na.

2.      ENERGI IONISASI (EI)

Definisi	Kecenderungan	Penjelasan
Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron paling lemah (terluar) dalam fase gas	Seiring dengan bertambahnya nomor atom : -   dari atas kebawah (satu golongan) energi ionisasi semakin kecil, dan -   dari kiri ke kanan (satu periode), energi ionisasi semakin besar. Notes : -  energi ionisasi terbesar ada di golongan VIIIA hal ini mengingat bahwa pada golongan VIIIA susunan konfigurasi elektronnya stabil, sehingga sulit melepaskan elektron terluarnya. -  energi ionisasi pada satu periode harusnya mengalami kenaikan dari kiri ke kanan. Namun, ada penyimpangan di golongan IIA dan VA mengingat konfigurasi elektron golongan IIA yang sudah terisi penuh (ns2) dan konfigurasi elektron golongan VA yang stabil setengah penuh (ns2 np3)	Pada satu golongan dari atas ke bawah  jari-jari atom semakin besar. Akibatnya, gaya tarik inti ke elektron terluar semakin lemah, sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluarnya lebih kecil (energi ionisasi semakin kecil) Contohnya : 11Na : 2 – 8 – 1 19K   : 2 – 8 – 8 – 1 Jari-jari atom Na < K sehingga untuk melepaskan satu elektron terluar dari Na butuh energi lebih besar daripada melepaskan satu elektron terluar dari K.  Atau bisa dikatakan energi ionisasi atom  Na > K Pada satu periode dari kiri ke kanan, seperti yang dibahas sebelumnya, adanya pertambahan muatan inti mengakibatkan jari-jari semakin kecil. Artinya, gaya tarik antara inti atom dengan elektron terluarnya semakin kuat, sehingga butuh energi besar untuk melepaskan elektron pada terluarnya (energi ionisasi semakin besar) Contohnya : 11Na : 2 – 8 – 1    dan    17Cl : 2 – 8 – 7 Karena jari-jari Cl < Na, maka energi yang dibutuhkan Cl untuk melepaskan elektron dari kulit terluar lebih besar daripada energi yang dibutuhkan  Na untuk melepaskan elektron dari kulit terluarnya.

3.      AFINITAS ELEKTRON

Definisi	Kecenderungan	Penjelasan
Besarnya energi yang dilepaskan atau dihasilkan apabila suatu atom menarik sebuah elektron.	Seiring dengan bertambahnya nomor atom : -   dari atas kebawah (satu golongan) afinitas elektron semakin kecil, dan -   dari kiri ke kanan (satu periode), afinitas elektron semakin besar. Note : -   afinitas elektron terbesar dimiliki oleh unsur –unsur golongan halogen (VIIA), dengan klor yang paling besar.	-   afinitas elektron bisa dijadikan sebagai ukuran mudah tidaknya suatu atom untuk menangkap elektron -  semakin besar energi yang dilepas, semakin besar pula kecenderungan menarik elektron dan menjadi ion negatif -   afinitas elektron sangat sulit diukur, terutama untuk unsur-unsur yang sukar mengangkap elektron. Beberapa buku sumber juga tidak mencantumkan harga afinitas elektron untuk golongan gas mulia (VIIIA)

4.      KEELEKTRONEGATIFAN

Definisi	Kecenderungan	Penjelasan
Disebut juga elektronegatifitas, yaitu kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang dipakai bersama dalam membentuk ikatan.	Seiring dengan bertambahnya nomor atom : -    dari atas kebawah (satu golongan) elektronegatifitas semakin kecil, dan -   dari kiri ke kanan (satu periode), elektronegatifitas semakin besar. Note : -  elektronegatifitas tertinggi ada pada unsur-unsur golongan halogen (VIIA) – flour terbesar -  dengan mengingat bahwa golongan gas mulia (VIIIA) memiliki konfigurasi elektron yang stabil sehingga sukar untuk menarik elektron.	-   pola kecenderungannya mirip dengan afinitas elektron -   maknanya berlawanan dengan energi ionisasi. semakin mudah suatu atom melepaskan elektron, maka semakin sukar atom tersebut menarik elektron -   semakin besar keelektronegatifan, semakin mudah atom tersebut menarik pasangan elektron -   tidak memiliki satuan, karena relatif terhadap gaya tarik atom lainnya.

5.      LOGAM – NONLOGAM

Definisi	Kecenderungan	Penjelasan
Logam cenderung mudah melepaskan elektron, non logam cenderung mudah menarik elektron.	Seiring dengan bertambahnya nomor atom : -    dari atas kebawah (satu golongan) sifat logam semakin kuat, dan -   dari kiri ke kanan (satu periode), sifat logam semakin lemah. Note: -    logam terletak disebelah kiri, dan non logam terletak disebelah kanan, ditengah-tengahnya ada metaloid. -  Sifat logam umumnya dikaitkan dengan keelektropositifan (energi ionisasi), sedangkan sifat non logam umunya dikaitkan dengan keelektronegatifan.	Pada satu golongan dari atas ke bawah, artinya ada pertambahan jumlah kulit atom. Hal ini mengakibatkan jari-jari semakin besar. Sehingga energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron semakin kecil. Contohnya : 11Na : 2 – 8 – 1 19K   : 2 – 8 – 8 – 1 Terlihat bahwa jari-jari atom K > Na, sehingga atom K lebih mudah melepaskan elektron terluarnya dibandingkan Na, dan dapat disimpulkan bahwa sifat logam K lebih kuat dari logam Na Pada satu periode dari kiri ke kanan, elektronegatifitas semakin besar. Artinya semakin kuat kecenderungan untuk menarik elektron, dan semakin besar energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluarnya.

Baca juga : Gaya antar molekul dan Ikatan hidrogen

Kesimpulan kecenderungan sfiat-sifat tabel periodik dapat dilihat pada grafik dibawah ini.

                                                             SUMBER : sciencenotes.org

Demikian pembahasan saya tentang sifat-sifat keperiodikan unsur. Semoga bermanfaat terutama bagi kalian yang sedang memperlajari materi ini. Terima kasih. 

Salam.

5NChemistry

 

Location: Indonesia

Berbagi :