Cara Menghitung Ar Unsur berdasarkan Kelimpahan Isotop Di Alam

Halo adik-adik. Kali ini saya akan menjelaskan tentang bagaimana cara menghitung massa atom relatif (Ar) dari suatu unsur berdasarkan kelimpahan isotopnya di alam. Dan juga sebaliknya, menentukan kelimpahan isotop suatu unsur di alam, berdasarkan harga massa atom relatif (Ar) nya.

Massa Atom Relatif (Ar)

Jika kalian memiliki tabel periodik unsur, cobalah amati massa atom relatif (Ar) nya. Massa atom yang tercantum dalam tabel periodik kebanyakan dalam bentuk pecahan. Mengapa seperti itu? Massa atom yang tertera pada tabel periodik adalah merupakan massa rata-rata dari isotop unsur tersebut di alam.

Baca juga : Cara menghitung Ar suatu unsur berdasarkan massa atom rata-rata

Perbandingan jumlah masing-masing isotop unsur yang ada di alam disebut dengan istilah kelimpahan. Nah, agar kalian dapat memahaminya lebih baik, perhatikan soal-soal berikut.

1. Boron terdiri 2 isotop yaitu B-10 yang massa atomnya 10,01 dan B-11 massa atomnya 11,01 jika massa (Ar) Boron adalah 10,81. Tentukan kelimpahan masing masing isotop Boron tersebut dalam Pembahasan:

2. Di alam tembaga ditemukan dalam dua isotope yaitu Cu-63 dan Cu-65. Tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut jika Ar Cu adalah 63,5!
Pembahasan :

3. Galium terdiri atas isotop Ga-69 dan Ga-71, sedangkan massa atom relatif Ga adalah 69,8. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop galium tersebut.
Pembahasan :

4. Klorin terdiri dari 75% isotop Cl-35 dan 25% isotop Cl-37. Jika isotop Cl-35 dianggap bermassa 35 sma dan isotop Cl-37 bermassa 37 sma, tentukanlah massa rata-rata satu atom klorin.
Pembahasan: