Soal UTBK Kimia Struktur Atom Part-1

Salam adik-adik pejuang PTN. Kali ini saya memberikan soal dan pembahasan SAINTEK tentang Struktur Atom dan Sistem Periodik (PART-1). Soal-soal ini adalah kumpulan dari soal-soal SBMPTN, SNMPTN, dan ujian masuk beberapa universitas negeri yang terkenal.

Perhatikan petunjuk dalam memilih jawaban.

Tipe SOAL	Cara memilih jawaban
Soal Pilihan Berganda	Pilihlah satu jawaban yang paling tepat antara A/B/C/D/E
Soal Sebab-Akibat	Pilihlah : A. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat C. Jika pernyataan benar dan alasan salah D. Jika pernyataan salah dan alasan benar E. Jika penyataan dan alasan keduanya salah
Soal Asosiasi	Pilihlah : A. Jika (1), (2), dan (3) yang benar B. Jika (1) dan (3) yang benar C. Jika (2) dan (4) yang benar D. Jika hanya (4) yang benar E. Jika (1), (2), (3), dan (4) benar

Mari simak soal-soal berikut.

1. (SNMPTN 2007)

Unsur X dengan konfigurasi [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁵. Pernyataan berikut ini yang benar untuk X
adalah ….
(1) terletak pada periode 6 dalam sistem periodik
(2) termasuk unsur golongan 17
(3) sifat kimianya mirip dengan flour
(4) bernomor atom 87

Jawaban : A

Pembahasan :

Berdasarkan konfigurasi elektronnya diperoleh data:

Terletak pada periode 6

Terletak pada golongan VIIA atau golongan 17

Merupakan golongan halogen sehingga sifat kimianya mirip dengan Flour

Nomor atomnya 85

Jadi, pernyataan yang benar adalah (1), (2), dan (3)

2. (SNMPTN 2009)

Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut adalah ….

diagram orbital

A. ₆C

B. ₈O

C. ₁₃Al

D. ₁₅P

E. ₁₆S

Jawaban : D

Pembahasan:

Kita cari konfigurasi dari masing-masing unsur.

₆C : [He] 2s² 2p²

₈O : [He] 2s² 2p⁴

₁₃Al : [Ne] 3s² 3p¹

₁₅P : [Ne] 3s² 3p³

₁₆S : [Ne] 3s² 3p⁴

Dari gambar diagram dapat dilihat bahwa unsur tersebut memiliki elektron valensi ns² np³

3. (SNMPTN 2011)

Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah ….

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

Jawaban : B

Pembahasan:

Nomor atom = jumlah elektron = 45-24 = 21

Unsur ini merupakan unsur golongan transisi yang cenderung membentuk ion + dengan melepaskan elektron terlebih dahulu dari sub kulit s.

Konfigurasi elektron yang mungkin adalah adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹

4. (SNMPTN 2012)

Kemungkinan bilangan oksidasi unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁶ adalah ….

A. +1 dan +2

B. +2 dan +3

C. +1 dan +3

D. -2 dan +2

E. +2 dan -4

Jawaban : B

Pembahasan:

Nomor atom unsur adalah 26 yaitu Fe atau besi.

Fe cenderung membentuk bilangan oksidasi +2 atau +3

5. (SBMPTN 2016)

Nilai energi pengionan ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X pada golongan utama berturut-turut adalah 509, 979, 3300, 4400, 5700 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa unsur X cenderung membentuk ion ….

A. X⁺¹

B. X⁺²

C. X⁺³

D. X⁺⁴

E. X⁺⁵

Jawaban : B
Pembahasan:

Dari data EI_1-5terlihat bahwa ada lonjakan besar dari energi pengionan ke-2 menuju ke-3. Hal ini berarti menunjukkan bahwa unsur X cenderung stabil dengan melepaskan 2 elektron membentuk ion +2.

6. (SBMPTN 2017)

Ion X^2- dan ₁₈Ar⁴⁰ merupakan isoelektronik. Konfigurasi elektron unsur X adalah ….

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d⁴

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d²

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

      Jawaban : E
      Pembahasan:
      Isoelektronik berarti memiliki jumlah elektron valensi yang sama.

Jumlah elektron ion X^2- = 18

Berarti, unsur X memiliki elektron = 18-2 = 16.

Konfigurasi elektronnya = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

7. (UM UNDIP 2013)

Unsur-unsur periode ketiga terdiri atas Na, Mg, Al, Si, P, S,Cl, dan Ar. Berdasarkan konfigurasi
elektronnya dapat dinyatakan bahwa ….
A. jari-jari Na paling kecilB. logam Na paling sukar bereaksi
C. keelektronegatifan Ar paling besar
D. S, P, dan Cl cenderung membentuk basa
E. energi ionisasi Mg lebih besar daripada Al
Jawaban : E
Pembahasan:

Pada periode ketiga, dari kiri ke kanan:

jari-jari semakin kecil (Ar paling kecil)
cenderung membentuk asam (kecuali Ar)
sifat oksidator semakin kuat (Cl paling kuat)
energi ionisasi cendrung semakin besar ,pengecualian untuk golongan IIA dan V karena kestabilan konfigurasi elektronnya. (EI Mg> EI Al dan EI P> EI S)
reaktifitas golongan IA sangat besar

8. (UM UNDIP 2013)

Suatu atom mempunyai bilangan massa 65 dan jumlah neutron 35. Konfigurasi elektron dari atom tersebut jika membentuk ion adalah ….

A. [Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁵

B. [Ar] 4s² 3d¹⁰4p³

C. [Ar] 4s² 3d¹⁰

D. [Ar] 4s² 3d⁸

E. [Ar] 3d¹⁰

      Jawaban : E
  Pembahasan:
  Untuk atom unsur, jumlah proton = elektron = 65-35 = 30

Konfigruasi elektron dari ion X dengan nomor atom 30 adalah adalah ion X²⁺ dengan konfigurasi elektron : [Ar] 3d¹⁰

9. Nomor atom unsur logam transisi adalah 29 dan memiliki 1 elektron yang tidak berpasangan.

SEBAB

Konfigurasi atom tersebut adalah [Ar] 4s² 3d⁹

Jawaban : C
Pembahasan:

Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 29 adalah [Ar] 4s¹ 3d¹⁰_.Unsur ini terletak di golongan B (transisi), karena elektron valensinya berakhir di subkulit s dan d. Unsur ini juga memiliki 1 elektron tidak berpasangan di subkulit s (4s¹)

10. (UM UNDIP 2013)

      Unsur yang dapat berperan sebagai oksidator kuat adalah unsur yang berasal dari golongan ….
    A. alkali
      B. alkali tanah
      C. gas mulia
      D. boron-aluminium
      E. halogen

Jawaban : E
Pembahasan:

Semakin ke kanan sifat oksidator semakin bertambah (kecuali gas mulia). Jadi, golongan halogen adalah golongan yang memiliki sifat oksidator paling kuat. Hal ini bisa dijelaskan karena halogen cenderung menarik elektron untuk membentuk oktet sehingga mudah mengalami reaksi reduksi.

PEMBAHASAN UTBK SAINTEK KIMIA STRUKTUR ATOM DAN SIFAT PERIODIK (PART-2)

Terima kasih, semoga bermanfaat buat kalian terutama yang sedang mempersiapkan diri dalam menghadapi UTBK. Semangat.

Salam

5NChemistry