Soal Pembahasan Senyawa Hidrat Kimia Kelas 10

Halo Adik-adik, pada tulisan saya kali ini, saya akan memberikan soal dan pembahasan tentang bagaimana cara menentukan rumus kimia suatu hidrat. Materi ini diajarkan pada kelas 10 IPA semester 2. Senyawa hidrat adalah senyawa yang masih mengandung/mengikat molekul air. Jadi dari segi penampakan fisiknya, maka senyawa hidrat akan terlihat seperti basah.

Silica Gel

Senyawa hidrat dapat dipanaskan untuk memisahkan kristal padatannya dengan molekul air yang terikat. Molekul air akan menguap ke udara sehingga tertinggal padatan kristal nya. Contohnya adalah pemanasan CuSO₄.xH₂O.

CuSO₄.xH₂O ®  CuSO₄ + xH₂O

Jika masa jumlah awal kristal hidrat maupun jumlah anhidrat atau molekul air yang menguap diketahui, maka kita bisa menghitung jumlah air maupun rumus kristal hidratnya. Untuk lebih jelasnya perhatikan soal-soal berikut.

1.   Jika 38 gr MgSO₄.xH₂O dipanaskan akan memperoleh 20 gr MgSO₄. Harga x dalam kristal MgSO₄.xH₂O adalah …. (Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1)

A.       2

B.        3

C.        4

D.       5

E.        6

Jawaban : E

Pembahasan       :

Data pendukung yang dibutuhkan:

Massa MgSO₄.xH₂O = 38 gram

Massa MgSO₄ = 20 gram                                    Mr MgSO₄ = 120 gram/mol

Massa H₂O = 38-20 = 18 gram                            Mr H₂O = 18 gram/mol

Reaksi pemanasan MgSO₄.xH₂O

Reaksi:	MgSO4.xH2O	®	MgSO4	+	xH2O
Massa	38 gram		20 gram		18 gram
Mol (massa/Mr)			20/120 = 1/6 mol		18/18 = 1 mol
Perbandingan mol			1/6		1

Perbandingan koefisien MgSO₄  dan H₂O adalah 1 : x

Perbandingan koefisien MgSO₄  dan H₂O adalah 1/6  : 1 atau 1 : 6

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Maka, 1 : x = 1 : 6, x = 6

2.    Sebanyak 10 gram senyawa hidrat besi (II) sulfat (FeSO₄.xH₂O) dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Rumus senyawa hidrat tersebut adalah ….

(Fe = 56, S = 32, O = 64, H = 1)

A.       FeSO₄. 2H₂O

B.        FeSO₄. 4H₂O

C.        FeSO₄. 5H₂O

D.       FeSO₄. 7H₂O

E.        FeSO₄. 10H₂O

Jawaban : D

Pembahasan       :

Data pendukung yang dibutuhkan:

Massa FeSO₄.xH₂O = 27 gram

Massa FeSO₄ = 18 gram                                      Mr FeSO₄ = 142 gram/mol

Massa H₂O = 27-18 = 9 gram                              Mr H₂O = 18 gram/mol

Reaksi pemanasan FeSO₄.xH₂O

Reaksi:	FeSO4.xH2O	®	FeSO4	+	xH2O
Massa	10 gram		5,47 gram		4,53 gram
Mol (massa/Mr)			5,47/152 = 0,035 mol		4,53/18 = 0,25 mol
Perbandingan mol			1		7

Perbandingan koefisien FeSO₄  dan H₂O adalah 1 : x

Perbandingan koefisien FeSO₄  dan H₂O adalah 0,035 : 0,25 atau 1 : 7

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Maka, 1 : x = 1 : 7, x = 7

FeSO₄. 7H₂O

3.    Suatu garam natrium sulfat hidrat sebanyak 27 gram dipanaskan menghasilkan 18 gram natrium sulfat anhidrat. Tentukan jumlah molekul air yang terikat pada garam natrium sulfat hidrat jika diketahui Mr Na₂SO₄ = 142 g/mol dan Mr H₂O = 18 g/mol.

A.       2

B.        3

C.        4

D.       5

E.        7

Jawaban : C

Pembahasan       :

Data pendukung yang dibutuhkan:

Massa Na₂SO₄.xH₂O = 27 gram

Massa Na₂SO₄ = 18 gram                                    Mr Na₂SO₄ = 142 gram/mol

Massa H₂O = 27-18 = 9 gram                              Mr H₂O = 18 gram/mol

Reaksi pemanasan Na₂SO₄.xH₂O

Reaksi:	Na2SO4.xH2O	®	Na2SO4	+	xH2O
Massa	27 gram		18 gram		9 gram
Mol (massa/Mr)			18/142 = 0,127 mol		9/18 = 0,5 mol
Perbandingan mol			1		4

Perbandingan koefisien Na₂SO₄  dan H₂O adalah 1 : x

Perbandingan koefisien Na₂SO₄  dan H₂O adalah 0,127 : 0,5 atau 1 : 4

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Maka, 1 : x = 1 : 4, x = 4

4.    Kadar air kristal dalam suatu hidrat dari natrium karbonat (Na₂CO₃.xH₂O) adalah 14,5%. Maka rumus hidratnya adalah ….

(Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1)

A.       Na₂CO₃.H₂O

B.        Na₂CO₃.2H₂O

C.        Na₂CO₃.4H₂O

D.       Na₂CO₃.5H₂O

E.        Na₂CO₃.10H₂O

Jawaban : A

Pembahasan       :

Anggap massa hidrat = 100 gram

Data pendukung yang dibutuhkan:

Massa Na₂CO₃.xH₂O = 100 % atau 100 gram

Massa H₂O = 14,5% x 100 gram  = 14,5 gram                Mr H₂O = 18 gram/mol

Massa Na₂CO₃ = 100 – 14,5 = 85,5 gram                       Mr Na₂CO₃ = 106 gram/mol

Reaksi pemanasan Na₂CO₃.xH₂O

Reaksi:	Na2CO3.xH2O	®	Na2CO3	+	xH2O
Massa	100 gram		85,5 gram		14,5 gram
Mol (massa/Mr)			85,5/106 = 0,8 mol		14,5/18 = 0,8 mol
Perbandingan mol			1		1

Perbandingan koefisien Na₂CO₃ dan H₂O adalah 1 : x

Perbandingan koefisien Na₂CO₃  dan H₂O adalah 0,8  : 0,8 atau 1 : 1

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Maka, 1 : x = 1 : 1, x = 1

Na₂CO₃.H₂O

5.     Tembaga(II) sulfat berhidrat dipanaskan, ternyata berat padatan yang tersisa 64%. Maka rumus kimia senyawa tersebut adalah ….

(Ar Cu = 63,5, S = 32, H = 1, dan O = 16)

A.       CuSO₄.2H₂O

B.        CuSO₄.3H₂O

C.        CuSO₄.5H₂O

D.       CuSO₄.7H₂O

E.        CuSO₄.10H₂O

Jawaban : C

Pembahasan       :

Anggap massa hidrat = 100 gram

Data pendukung yang dibutuhkan:

Massa CuSO₄.xH₂O = 27 gram

Massa CuSO₄ = 64% x 100 gram = 64 gram                   Mr CuSO₄ = 159,5 gram/mol

Massa H₂O = 100-64 = 36 gram                                      Mr H₂O = 18 gram/mol

Reaksi pemanasan CuSO₄.xH₂O

Reaksi:	CuSO4.xH2O	®	CuSO4	+	xH2O
Massa	100 gram		64 gram		36 gram
Mol (massa/Mr)			64/159,5 = 0,4 mol		36/18 = 2 mol
Perbandingan mol			1		5

Perbandingan koefisien CuSO₄  dan H₂O adalah 1 : x

Perbandingan koefisien CuSO₄  dan H₂O adalah 0,4 : 2 atau 1 : 5

Perbandingan koefisien = perbandingan mol

Maka, 1 : x = 1 : 5, x = 5

CuSO₄.5H₂O

 

https://youtu.be/6GVuakjo_xw

Bagaimana adik-adik. cukup mudah bukan. Semoga ini dapat bermanfaat bagian kalian yang sedang belajar tentang materi ini. Sampai jumpa di tulisan lainnya.

5NChemistry

 

Location: Indonesia

Berbagi :