Cara Menghitung Volume Campuran Gas (Guy Lussac - Avogadro)

Setelah memahami Hukum Perbandingan Volum Guy-Lussac dan Hipotesis Avogadro, sekarang kita lanjutkan dengan memahami cara menentukan komposisi volum dari campuran gas yang dibakar dengan oksigen dengan tentunya menerapkan dasar-dasar dari kedua hukum tersebut. 

Perhatikan soal-soal berikut.

1.     Gas metana (CH₄), dan gas asetilena (C₂H₂),  terbakar menurut persamaan reaksi sebagai berikut.

CH_{4 (g)}  +  2O_{2 (g)}  ® CO_{2 (g)} + 2H₂O _(l)

2C₂H_{2 (g)}  +  5O_{2 (g)}  ® 4CO_{2 (g)} + 2H₂O _(l)

Pada pembakaran sempurna 5 liter (T,P) campuran metana dan asetilena dihasilkan 6 liter CO₂ (T,P) maka volum metana dalam campuran itu adalah ….

A.    1 liter

B.     2 liter

C.     2,5 liter

D.    3 liter

E.     4 liter

Jawaban : E

Pembahasan:

Volum gas campuran yang dibakar = 5 Liter.

Jika kita misalkan volum metana = x liter, maka volum gas asetilena = (5-x) liter

CH4 (g)	+	2O2 (g)	®	CO2 (g)	+	2H2O (l)
x liter				x liter

 

2C2H2 (g)	+	3O2 (g)	®	4CO2 (g)	+	2H2O (l)
(5-x) liter				(10-2x) liter

Total CO₂ yang terbentuk = 6 liter, artinya :

 x + 10–2x = 6

        10-6 = x

         x = 4

        Jadi volum CH₄ = x liter = 4 liter

 

2.      Campuran gas CH₄ dan C₃H₈ yang volumenya 10 liter dibakar secara sempurna dengan gas O₂. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO₂ sebanyak 24 liter. Volume gas CH₄ dan C₃H₈ masing-masing adalah ….

A.    3 liter dan 7 liter

B.     4 liter dan 6 liter

C.     5 liter dan 3 liter

D.    6 liter dan 5 liter

E.     7 liter dan 3 liter

Jawaban : A

Pembahasan:

Volum gas campuran yang dibakar = 10 Liter.

Jika kita misalkan volum CH₄ = x liter, maka volum gas C₃H₈ = (10-x) liter

CH4 (g)	+	2O2 (g)	®	CO2 (g)	+	2H2O (l)
x liter				x liter

 

C3H8 (g)	+	5O2 (g)	®	3CO2 (g)	+	4H2O (l)
(10-x) liter				(30-3x) liter

Total CO₂ yang terbentuk = 24 liter, artinya :

 x + 30–3x = 24

        6 = 2x

 x = 3
Jadi volum CH₄ = x liter = 3 liter

sedangkan volum C₃H₈ = 10-x = 10-3 = 7 liter

 

3.     Pada pembakaran sempurna 160 mL campuran gas metana (CH₄) dan propana (C₃H₈) memerlukan 500 mL gas oksigen. Persentase volum gas propana dalam campuran adalah ….

A.    37,5 %

B.     43,7%

C.     56,5%

D.    62,5%

E.     75%

Jawaban : A

Pembahasan:

Volum gas campuran yang dibakar = 160 mL

Jika kita misalkan volume metana = x mL, maka volum gas asetilena = (160-x) mL

CH4 (g)	+	2O2 (g)	®	CO2 (g)	+	2H2O (l)
x mL		2x mL

           

C3H8 (g)	+	5O2 (g)	®	3CO2 (g)	+	4H2O (l)
(160-x) mL		(800-5x)mL

Total O₂ yang diperlukan = 500 mL, artinya :

2x + 800–5x = 500

-3x = 300

x = 100

        Jadi volume CH₄ = x liter = 100 mL

        Persentase CH₄ = 100/160 x 100% = 62,5%

        maka persentase C₃H₈ = 100%-62,5% = 37,5%

 

Tonton juga video pembahasannya di : Youtube 5NChemistry 

Semoga bermanfaat, terutama buat adik-adik yang sedang mempelajari materi ini. Terima kasih

5NChemistry

Location: Indonesia

Berbagi :