Soal UTBK Kimia Struktur Atom Part-2

Salam adik-adik pejuang PTN. UTBK sudah mendekati waktunya. Jadi, tidak salah jika kalian sudah harus mempersiapkan diri kalian dalam menghadapi kemungkinan soal-soal yang akan muncul. Pada tulisan kali ini, 5NChemistri akan memberikan soal dan pembahasan UTBK SAINTEK tentang Struktur Atom dan Sistem Periodik (PART-2).

Untuk soal no. 1-10 bisa baca : SOAL PEMBAHASAN STRUKTUR ATOM DAN SIFAT PERIODIK (PART 01)

Perhatikan petunjuk dalam memilih jawaban.

Tipe SOAL	Cara memilih jawaban
Soal Pilihan Berganda	Pilihlah satu jawaban yang paling tepat antara A/B/C/D/E
Soal Sebab-Akibat	Pilihlah : A. Jika pernyataan benar, alasan benar, dan keduanya menunjukkan hubungan sebab akibat B. Jika pernyataan benar, alasan benar, tetapi keduanya tidak menunjukkan hubungan sebab akibat C. Jika pernyataan benar dan alasan salah D. Jika pernyataan salah dan alasan benar E. Jika penyataan dan alasan keduanya salah
Soal Asosiasi	Pilihlah : A. Jika (1), (2), dan (3) yang benar B. Jika (1) dan (3) yang benar C. Jika (2) dan (4) yang benar D. Jika hanya (4) yang benar E. Jika (1), (2), (3), dan (4) benar

Mari perhatikan soal-soal berikut.

11. (UM UNDIP 2015)

Atom atau ion berikut yang mengandung elektron lebih banyak dari neutron adalah ….

A. Mg²⁺(nomor atom = 12; nomor massa = 24)

B. Al (nomor atom = 13; nomor massa = 27)

C. As^3-(nomor atom = 33; nomor massa = 75)

D. Cl (nomor atom = 17; nomor massa = 35)

E. S^2-(nomor atom = 16; nomor massa = 32)

Jawaban : E

Pembahasan:

Atom/ion	Proton	Elektron	Neutron
Mg²⁺	12	12-2 = 10	24-12 = 12
Al	13	13	27-13 = 14
As^3-	33	33+3 = 36	75-33 = 42
Cl	17	17	35-17 = 18
S^2-	16	16+2 = 18	32-16 = 16

12. (UM UNDIP 2015)

Energi ionisasi Na lebih besar daripada energi ionisasi Mg.

SEBAB

Na lebih reaktif daripada Mg

Jawaban: D

Pembahasan:

Energi ionisasi pada satu periode dari kiri ke kenan semakin besar karena jari-jari semakin kecil.

Na memiliki 1 elektron di kulit terluar sehingga lebih mudah melepaskan elektronnya (lebih reaktif) daripada Mg yang memiliki 2 elektron pada kulit terluar

13. (UM UNDIP 2016)

Unsur berikut ₂A; ₄B; ₁₂C; ₃₀D yang terletak dalam satu golongan adalah ….

A. unsur A dan B

B. unsur B dan C

C. unsur A dan C

D. unsur B dan D

E. unsur C dan D

Jawaban : B
Pembahasan:

Kita buat konfigurasi elektron masing-masing unsur.

A : 1s² : golongan VIIIA (gas mulia)

B : [He] 2s² : golongan IIA (alkali tanah)

C : [Ne] 3s² : golongan IIA (alkali tanah)

D : [Ar] 4s² 3d¹⁰ : golongan IIB (transisi)

Maka yang terletak dalam satu golongan adalah unsur B dan C

14. (UM UNDIP 2016)

Konfigurasi elektron ion X²⁺ : [Ar] 3d¹⁰. Pernyataan berikut yang benar untuk unsur X adalah ….

(1) mempunyai jumlah proton 26

(2) dalam tabel periodik terletak pada periode 3

(3) termasuk logam alkali tanah

(4) dalam tabel periodik terletak pada golongan IIIB

Jawaban : D

Pembahasan:

Konfigurasi ion X²⁺ = [Ar] 3d¹⁰

X= [Ar] 4s² 3d¹⁰

Jadi, dapat disimpulkan bahwa :

Atom X memiliki proton = 30

Berada pada periode 4 pada sistem periodik

Berada pada golongan IIIB (logam transisi)

Pernyataan yang benar hanya nomor 4.

15. (UM UNDIP 2016)

Asam klorida mempunyai pH yang lebih rendah daripada asam bromida.

SEBAB

Ikatan H dengan Cl pada asam klorida lebih kuat daripada ikatan H dengan Br pada asam bromida

Jawaban : D
Pembahasan:

Urutan kekuatan asam halida adalah : HF < HCl < HBr < HI. Hal ini terjadi karena dalam satu golongan semakin kebawah semakin besar jari-jarinya, mengakibatkan ion H⁺ lebih mudah lepas dari senyawanya. Jadi, ikatan H-Cl lebih kuat daripada ikatan H-Br, sehingga mengakibatkan HCl memiliki pH yang lebih tinggi dibandingkan HBr.

(ingat : pH tinggi artinya sifat keasaman lebih rendah)

16. (SBMPTN 2018)

Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Mg (dalam kJ/mol) adalah ….

A. 496, 4560, dan 6900

B. 578, 1820, dan 2750

C. 736, 1450, dan 7730

D. 786, 1580, dan 3230

E. 1012, 1904, dan 2910

Jawaban : C
Pembahasan:

Magnesium berada pada golongan ke-2 di sistem periodik. Unsur ini stabil dengan melepaskan 2 elektronnya membentuk Mg²⁺, itulah sebabnya jika kita ingin melepaskan elektron ke-3 nya akan membutuhkan energi yang jauh lebih besar. Pada opsi C bisa kita lihat bahwa untuk melepaskan elektron ketiga terjadi lonjakan energi yang paling besar dibandingkan dengan opsi lainya.

Terima kasih, semoga bermanfaat

5NChemistry

Untuk berkomunikasi/konsultasi soal bisa join ke :

Telegram Grup : https://t.me/joinchat/Syyy1bvIj7xYfA-k