10 Soal Pembahasan Pereaksi Pembatas #Part 2

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis dalam suatu reaksi kimia. Mol dari pereaksi pembatas ini yang digunakan sebagai acuan/patokan dalam menghitung jumlah zat lainnya dalam suatu reaksi.

Pereaksi pembatas dicari dengan membagi mol dengan koefisiennya, hasil bagi yang lebih kecil menandakan itu adalah pereaksi pembatas nya. (PART 02 : no. 6 - 10)

#pereaksipembatas #kelas10

Perhatikan soal-soal berikut. (Sumber soal : buku Paket Kimia Erlangga, Unggul Sudarmo)

Untuk soal No. 1-5 : 10 SOAL DAN PEMBAHASAN PEREAKSI PEMBATAS PART 01

6. Logam aluminium berlebihan direaksikan dengan 100 cm³ larutan asam sulfat 2M dengan reaksi:

Al _(s) + H₂SO_4
(aq) → Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + H_{2 (g)} (belum setara)

a) berapa gram logam aluminium yang habis bereaksi dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 2M tersebut?

b) berapa liter gas hidrogen yang dapat dihasilkan dalam keadaan STP (Ar Al=27)

Pembahasan :

Langkah 1: buat reaksi setara

2Al _(s) + 3H₂SO_4
(aq) → Al₂(SO₄)_{3 (aq)} + 3H_{2 (g)}

Langkah 2 : tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.

mol Al = belum diketahui

mol H₂SO₄ = volum x Molaritas = 0,1 L x 2 mol/L = 0,2 mol

Langkah 3 : menghitung mol Al berdasarkan perbandingan dengan mol H₂SO₄

mol Al = 2/3 x mol H₂SO₄ = 2/3 x 0,2 mol = 0,133 mol

Langkah 4 : menghitung massa logam aluminium yang habis bereaksi.

a) mol Al = 0,133 mol

massa Al = mol x Ar = 0,133 x 27 = 3,6 gram

Langkah 5 : menghitung volume gas hidrogen yang dihasilkan (STP)

b) V = mol x VSTP = 0,2 mol x 22,4 mol/L= 4,48 L

7. Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)₂ Jika gas CO₂ habis bereaksi berapa gram endapan yg dihasilkan?? (Ar Ba = 137; C = 12; O = 16)

Reaksi yang terjadi : Ba(OH)₂ _(aq) + CO₂ _(g) → BaCO₃ _(s) + H₂O _(l)

Pembahasan:

Langkah 1 : menghitung mol dari CO₂

mol CO₂ = V / VSTP = 6,72 / 22,4 = 0,3 mol

Langkah 2 : menghitung mol BaCO₃

mol BaCO₃ = mol CO₂ = 0,3 mol (karena koefisiennya sama)

massa BaCO₃ = mol x Mr = 0,3 x 197 = 59,1 gram

8. Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi 13 gram, tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massa 1 gram. (Ar Zn = 65; N = 14; O = 16)

Reaksinya : Zn _(s) + HCl _(aq) → ZnCl₂ _(aq) + H₂ _(g) (reaksi belum setara)

Pembahasan :

Langkah 1 : buat reaksi setara

Zn _(s) + 2HCl _(aq) → ZnCl₂ _(aq) + H₂ _(g)

Langkah 2 : hitung mol pereaksi

mol Zn = massa/Ar = 13/65 = 0,2 mol

mol H₂ = mol Zn = 0,2 mol (karena koefisiennya sama)

Langkah 3 : hitung volume gas H₂

(mol/V) H₂ = (mol/V) NO

(0,2/V) H₂ = (1/28) NO

VH₂ = (0,2 x 28)/ 1

VH₂ = 5,6 L

9. Ke dalam 200 cm³ larutan AgNO₃ 0,1 M ditambahkan 100 cm₃ larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi, jika reaksinya:

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq) → AgCl _(s) + NaNO_{3 (aq)}

Pembahasan :

Langkah 1 : hitung mol masing-masing pereaksi

mol AgNO₃ = M x V = 0,1 mol/L x 0,2 L = 0,02 mol

mol NaCl = M x V = 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol

Langkah 2 : cari pereaksi pembatas dengan cara membagi mol dengan koefisien masing-masing. Yang hasil baginya paling kecil, itu yang merupakan pereaksi pembatas.

AgNO₃ = 0,02/1 = 0,02

NaCl = 0,01/1 = 0,01

Karena hasil bagi NaCl lebih kecil, maka NaCl adalah pereaksi pembatasnya.

Langkah 3 : hitung mol AgCl

mol AgCl = mol NaCl = 0,01 mol (karena koefisiennya sama)

massa AgCl = mol x Mr = 0,01 x 143,5 = 1,435 gram

10. Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium hidroksida.

NaOH _(aq) + MgCl_{2 (aq)} → Mg(OH)₂ _(aq) + NaCl _(aq) (belum setara)

Berapa cm³ larutan NaOH 0,3 M yang diperlukan agar tepat habis bereaksi dengan 75 cm³ larutan MgCl₂ 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)

Pembahasan :

Langkah 1: buat reaksi setara

2NaOH _(aq) + MgCl_{2 (aq)} → Mg(OH)_{2 (aq)} + 2NaCl _(aq)

Langkah 2 : tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.

mol MgCl₂ = M x V = 0,2 mol/L x 75 mL = 15 mmol

maka mol NaOH = 2 x mol MgCl₂ = 2 x 15 = 30 mmol

a) Volume NaOH = mol/M = 30 mmol/ 0,3 mmol/mL = 100 mL atau 100 cm³

Langkah 3 : menghitung massa Mg(OH)₂ yang dihasilkan