Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris merupakan rumus dengan susunan paling sederhana dari atom-atom penyusunnya. Sedangkan rumus senyawa menggambarkan rumus sesungguhnya dari suatu senyawa, biasanya bisa dilihat dari harga Mr nya. Perhatikan data berikut.

Rumus Senyawa	Rumus Empiris
C₂H₆	CH₃
C₆H₆	CH
C₆H₁₂O₆	CH₂O
H₂O	H₂O

Lalu, bagaimana cara kita menentukan rumus empiris maupun rumus molekul dari suatu senyawa berdasarkan data analisis? Mari simak soal-soal berikut ini.

1. Unsur Fe dapat membentuk oksida yang mengandung 30% massa oksigen. Jika massa molekul relatif oksida tersebut adalah 160, maka rumus empiris oksida tersebut adalah …. (Ar O = 16; Fe = 56)

A.    FeO
B.     Fe₂O₃
C.     Fe₃O₄
D.    FeO₂
E.     Fe₂O

2. Suatu senyawa yang terbentuk dari unsur karbon dan hidrogen yang massasnya 1,12 gram dibakar sempurna menghasilkan 3,52 gram gas CO₂ dan 1,44 gram uap air. Rumus empiris senyawa tersebut adalah …. (Ar H = 1; C 12)

A.    CH
B.     CH₂
C.     CH₃
D.    CH₄
E.     C₂H

3. Suatu senyawa organik tersusun dari 40 % karbon, 6,6 % hidrogen, dan sisanya oksigen. Jika Ar C= 12, H= 1, O= 16, Mr = 90. Maka rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut adalah ....

A.    C₃H₆
B.     C₂H₆O
C.     C₃H₆O
D.    C₂H₆O₂
E.     C₃H₆O₃

4. Sebanyak 11 gram suatu senyawa organik dibakar sempurna menghasilkan 22 gram CO₂ dan 9 gram H₂O, jika Mr senyawa = 88, tentukan rumus molekulnya.

A.    CH₂O
B.     CH₂O₂
C.     C₂H₄O
D.    C₂H₄O₂
E.     C₄H₈O₂

5. Sebanyak 7,4 gr suatu senyawa organik (CxHyOz) dibakar sempurna menghasilkan 13,2 gr CO₂ dan 5,4 gr H₂O. (Ar O=16, C=12) maka rumus empiris senyawa organik itu adalah...

A.    CH₂O
B.     CH₂O₂
C.     C₂H₄O
D.    C₃H₆O₂
E.     C₄H₈O₂

Baca juga : Cara Menghitung Mr Senyawa
Demikian pembahasan tentang Rumus Empiris dan Rumus Molekul. Semoga bermanfaat khususnya untuk kalian yang sedang mempelajari materi ini.

Terima kasih
5NChemistry.