Reaksi Ionisasi Asam, Basa, dan Garam
Reaksi ionisasi terjadi pada senyawa-senyawa yang berikatan ion, dimana akan terjadi pemisahan antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion). Jenis-jenis senyawa yang mengalami ionisasi adalah senyawa-senyawa asam, basa, dan garam. Untuk lebih memahaminya, saya jelaskan reaksi ionisasi masing-masing zat.
Baca juga : Cara menghitung Mr suatu senyawa
Asam
Asam adalah zat yang mengalami ionisasi dengan melepaskan ion H+ nya. Berikut saya berikan contoh-contoh ionisasi asam.
No |
Asam Valensi 1 |
Nama Asam |
Reaksi Ionisasi |
1 |
HF |
Asam fluorida |
H+ + F- |
2 |
HCl |
Asam klorida |
H+ + Cl- |
3 |
HBr |
Asam bromida |
H+ + Br- |
4 |
HI |
Asam iodida |
H+ + I- |
5 |
HCN |
Asam sianida |
H+ + CN- |
6 |
HNO2 |
Asam nitrit |
H+ + NO2- |
7 |
HNO3 |
Asam Nitrat |
H+ + NO3- |
8 |
HCOOH |
Asam formiat |
H+ + HCOO- |
9 |
C6H5COOH |
Asam benzoat |
H+ + C6H5COO- |
10 |
CH3COOH |
Asam asetat |
H+ + CH3COO- |
11 |
HClO4 |
Asam perklorat |
H+ + ClO4- |
12 |
HClO3 |
Asam klorat |
H+ + ClO3- |
13 |
HClO2 |
Asam klorit |
H+ + ClO2- |
14 |
HClO |
Asam hipoklorit |
H+ + ClO- |
15 |
HBrO4 |
Asam perbromat |
H+ + BrO4- |
16 |
HBrO3 |
Asam bromat |
H+ + BrO3- |
17 |
HBrO2 |
Asam bromit |
H+ + BrO2- |
18 |
HBrO |
Asam hipobromit |
H+ + BrO- |
19 |
HIO4 |
Asam periodat |
H+ + IO4- |
20 |
HIO3 |
Asam iodat |
H+ + IO3- |
21 |
HIO2 |
Asam iodit |
H+ + IO2- |
No |
Asam Valensi 2 |
Nama Asam |
Reaksi Ionisasi |
1 |
H2S |
Asam sulfida |
2H+ + S2- |
2 |
H2CO3 |
Asam karbonat |
2H+ + CO32- |
3 |
H2SO3 |
Asam sulfit |
2H+ + SO32- |
4 |
H2SO4 |
Asam sulfat |
2H+ + SO42- |
5 |
H2C2O4 |
Asam oksalat |
2H+ + C2O42- |
6 |
H2SiO3 |
Asam silikat |
2H+ + SiO32- |
No |
Asam Valensi 3 |
Nama Asam |
Reaksi Ionisasi |
1 |
H3PO3
|
Asam fosfit |
3H+ + PO33- |
2 |
H3PO4 |
Asam fosfat |
3H+ + PO43- |
3 |
H3AsO3
|
Asam arsenit |
3H+ + AsO33- |
4 |
H3AsO4 |
Asam arsenat |
3H+ + AsO43- |
Basa
Basa adalah zat yang mengalami ionisasi dengan melepaskan ion OH- nya. Berikut saya berikan contoh-contoh ionisasi basa.
No |
Basa Valensi 1 |
Nama Basa |
Reaksi Ionisasi |
1 |
LiOH |
Litium hidroksida |
Li+ + OH- |
2 |
NaOH |
Natrium hidroksida |
Na+ + OH- |
3 |
KOH |
Kalium hidroksida |
K+ + OH- |
4 |
RbOH |
Rubidium Hidroksida |
Rb+ + OH- |
5 |
CsOH |
Cesium hidroksida |
Cs+ + OH- |
6 |
AgOH |
Perak hidroksida |
Ag+ + OH- |
No |
Basa Valensi 2 |
Nama Basa |
Reaksi Ionisasi |
1 |
Be(OH)2 |
Berilium hidroksida |
Be2+ + 2OH- |
2 |
Mg(OH)2 |
Magnesium hidroksida |
Mg2+ + 2OH- |
3 |
Ca(OH)2 |
Kalsium hidroksida |
Ca2+ + 2OH- |
4 |
Sr(OH)2 |
Stronsium hidroksida |
Sr2+ + 2OH- |
5 |
Ba(OH)2 |
Barium hidroksida |
Ba2+ + 2OH- |
6 |
Zn(OH)2 |
Zink hidroksida |
Zn2+ + 2OH- |
7 |
Fe(OH)2 |
Besi (II) hidroksida |
Fe2+ + 2OH- |
8 |
Cu(OH)2 |
Tembaga (II) hidroksida |
Cu2+ + 2OH- |
9 |
Ni(OH)2 |
Nikel (II) hidroksida |
Ni2+ + 2OH- |
10 |
Pb(OH)2 |
Timbal (II) hidroksida |
Pb2+ + 2OH- |
11 |
Hg(OH)2 |
Raksa (II) hidroksida |
Hg2+ + 2OH- |
No |
Basa Valensi 3 |
Nama Basa |
Reaksi Ionisasi |
1 |
Al(OH)3 |
Aluminium hidroksida |
Al3+ + 3OH- |
2 |
Fe(OH)3 |
Besi (III) hidroksida |
Fe3+ + 3OH- |
3 |
Cr(OH)3 |
Kromium (III)
hidroksida |
Cr3+ + 3OH- |
4 |
Co(OH)3 |
Kobal (III) hidroksida |
Co3+ + 3OH- |
Garam
Garam
adalah zat yang terbentuk dari gabungan
kation basa dengan anion asam. Berikut saya berikan contoh-contoh ionisasi
garam.
No |
Garam |
Nama Garam |
Reaksi Ionisasi |
31 |
BaF2 |
Barium fluorida |
Ba2+ + 2F- |
32 |
BaSO3 |
Barium sulfit |
Ba2+ + SO32- |
33 |
CaCO3 |
Kalsium karbonat |
Ba2+ + CO32- |
34 |
CaSO4 |
Kalsium sulfat |
Ca2+ + SO42- |
35 |
Ca3(PO4)2 |
Kalsium fosfat |
3Ca2+ + 2PO43- |
36 |
AlCl3 |
Aluminium klorida |
Al3+ + 3Cl- |
37 |
AlBr3 |
Aluminium bromida |
Al3+ + 3Br- |
38 |
Al2S3 |
Aluminium sulfida |
2Al3+ + 3S2- |
39 |
Al2(CO3)3 |
Aluminium karbonat |
2Al3+ + 3CO32- |
40 |
Al2(SO4)3 |
Aluminium sulfat |
2Al3+ + 3SO42- |
41 |
AlPO4 |
Aluminium fosfat |
Al3+ + PO43- |
42 |
Pb(NO3)2 |
Timbal (II) nitrat |
Pb2+ + 2NO3- |
43 |
PbS |
Timbal (II) sulfida |
Pb2+ + S2- |
44 |
PbCl4 |
Timbal (IV) klorida |
Pb4+ + 4Cl- |
45 |
Pb(CH3COO)2 |
Timbal (II) asetat |
Pb2+ + 2CH3COO- |
46 |
Ag2S |
Perak sulfida |
2Ag+ + S2- |
47 |
CrCl3 |
Kromium (III) klorida |
Cr3+ + 3Cl- |
48 |
Cr2(SO4)3 |
Kromium (III) sulfat |
2Cr3+
+ 3SO42- |
49 |
MnCl2 |
Mangan (II) klorida |
Mn2+ + 2Cl- |
50 |
MnSO4 |
Mangan (II) sulfat |
Mn2+ + SO42- |
51 |
Hg2Cl2 |
Raksa (I) klorida |
2Hg+ + 2Cl- |
52 |
FeS |
Besi (II) sulfida |
Fe2+ + S2- |
53 |
FeCO3 |
Bes (II) karbonat |
Fe2+ + CO32- |
54 |
Fe2(SO4)3 |
Besi (III) sulfat |
2Fe3+
+ 3SO42- |
55 |
CoI3 |
Kobalt (III) iodida |
Co3+ + 3I- |
56 |
Ni(NO3)2 |
Nikel (II) nitrat |
Ni2+ + 2NO3- |
57 |
NiSO4 |
Nikel (II) sulfat |
Ni2+ + SO42- |
58 |
CuSO4 |
Tembaga (II) sulfat |
Cu2+ + SO42- |
59 |
ZnS |
Zink sulfida |
Zn2+ + S2- |
60 |
ZnSO4 |
Zink sulfat |
Zn2+ + SO42- |
Baca juga : Tata nama senyawa kimia kelas 10
Demikian contoh-contoh rekasi ionisasi dari senyawa-senyawa asam, basa, dan garam. Semoga bermanfaat terutama buat kalian yang sekarang sedang mempelajari materi ini. Terima kasih.
5NChemistry
Posting Komentar untuk "Reaksi Ionisasi Asam, Basa, dan Garam"
Yuk....Mari berkomentar dengan bijak.