Cara Penyetaraan Reaksi Kimia Sederhana
Perlukan suatu reaksi kimia disetarakan?
Penyetaraan suatu reaksi sangat penting, terutama jika kalian akan mempelajari Stoikiometri. Berdasarkan Hipotesis Avogadro, dikatakan bahwa perbandingan volume = perbandingan koefisien, atau perbandingan jumlah molekul = perbandingan koefisien. Jadi, bisa dipastikan jika koefisien semua zat yang terlibat dalam suatu reaksi tidak diketahui/tidak setara, maka dipastikan perhitungan kimia nya juga akan salah. Langkah-langkah yang bisa dilakukan diantaranya, tentukan 1 buah zat yang paling rumit/kompleks, lalu tetapkan koefisiennya = 1. Lanjutkan dengan memberikan koefisien zat lainnya dengan a, b, c, d, e dst tergantung berapa banyak zat yang terlibat. Lalu, setarakan jumlah unsur yang ada di kiri dengan di kanan. Untuk lebih jelasnya, berikut akan saya berikan beberapa contoh penyetaraan reaksi (secara aljabar matematika) kimia sederhana.
1.
Na
+ O2 ® Na2O
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. Na2O koefisiennya = 1 |
Na
+ O2 ® 1Na2O (BELUM SETARA) |
|||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
aNa + bO2 ® 1Na2O |
|||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
|||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
2Na
+ 1/2O2 ® Na2O (SETARA) Atau
jika semua koefisiennya dikalikan 2, diperoleh : 4Na
+ O2 ® 2Na2O |
2.
Al
+ H2SO4 ® Al2(SO4)3
+ H2
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. Al2(SO4)3 koefisiennya = 1 |
Al
+ H2SO4 ®
1 Al2(SO4)3
+ H2 (BELUM SETARA) |
||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
aAl + bH2SO4 ® 1 Al2(SO4)3 + cH2 |
||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
2Al
+ 3H2SO4 ®
Al2(SO4)3 + 3H2 (SETARA) |
3.
C2H6
+ O2 ® CO2 + H2O
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. C2H6 koefisiennya
= 1 |
1C2H6 + O2 ® CO2 + H2O (BELUM SETARA) |
||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
1C2H6 + aO2 ® bCO2 + cH2O |
||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
C2H6
+ 7/2O2 ® 2CO2 + 3H2O (SETARA) Atau
bisa juga semua kofisien dikalikan 3, hasilnya : 2C2H6
+ 7O2 ® 4CO2 + 6H2O (SETARA) |
4.
NaOH
+ H2SO4 ® Na2SO4
+ H2O
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. Na2SO4 koefisiennya
= 1 |
NaOH
+ H2SO4 ®
1Na2SO4
+ H2O (BELUM SETARA) |
|||||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
aNaOH + bH2SO4 ® 1Na2SO4 + cH2O |
|||||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
|||||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
2NaOH
+ H2SO4 ®
Na2SO4 + 2H2O (SETARA) |
5.
PI3
+ H2O ® H3PO3
+ HI
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. H3PO3 koefisiennya
= 1 |
PI3
+ H2O ® 1H3PO3
+ HI (BELUM SETARA) |
|||||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
aPI3 + bH2O ®
1H3PO3
+ cHI |
|||||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
|||||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
PI3
+ 3H2O ® H3PO3
+ 3HI (SETARA) |
6.
(NH4)2SO4
+ KOH ® K2SO4
+ NH3 + H2O
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. (NH4)2SO4 koefisiennya
= 1 |
1(NH4)2SO4
+ KOH ® K2SO4 +
NH3 + H2O (BELUM
SETARA) |
|||||||||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
1(NH4)2SO4
+ aKOH ®
bK2SO4
+ cNH3 + dH2O |
|||||||||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
|||||||||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
(NH4)2SO4
+ 2KOH ® K2SO4 + 2NH3
+ 2H2O (SETARA) |
7.
Ba(OH)2
+ P2O5 ® Ba3(PO4)2
+ H2O
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. Ba3(PO4)2
koefisiennya = 1 |
Ba(OH)2
+ P2O5 ® 1Ba3(PO4)2
+ H2O (BELUM SETARA) |
|||||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
aBa(OH)2 + bP2O5
® 1Ba3(PO4)2
+ cH2O |
|||||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
|||||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
3Ba(OH)2
+ P2O5 ® Ba3(PO4)2
+ 3H2O (SETARA) |
8.
Ca3(PO4)2
+ SiO2 + C ® CaSiO3 + CO + P4
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. Ca3(PO4)2
koefisiennya = 1 |
1Ca3(PO4)2
+ SiO2 + C ® CaSiO3 + CO + P4 (BELUM SETARA) |
||||||||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
1Ca3(PO4)2
+ aSiO2 + bC ®
cCaSiO3 + dCO + eP4 |
||||||||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
||||||||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
Ca3(PO4)2
+ 3SiO2 + 5C ® 3CaSiO3 + 5CO + 1/2P4 (SETARA) atau jika semua koefisien
dikalikan 1, diperoleh : 2Ca3(PO4)2
+ 6SiO2 + 10C ® 6CaSiO3 + 10CO + P4 (SETARA) |
9. Besi
dengan asam klorida membentuk besi (II) klorida dan gas hidrogen.
Fe
+ HCl ®
FeCl2 + H2
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. FeCl2 koefisiennya = 1 |
Fe
+ HCl ® 1FeCl2 + H2 (BELUM
SETARA) |
||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
aFe + bHCl ® 1FeCl2 + cH2 |
||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
Fe
+ 2HCl ® FeCl2 + H2 (SETARA) |
10.
Kalium
klorat dengan belerang membentuk kalium klorida dan belerang dioksida
KClO3 + S ® KCl + SO2
Pilih zat yang paling rumit
(kompleks), lalu anggap koefisiennya = 1. KClO3 koefisiennya =
1 |
1KClO3 + S ® KCl + SO2 (BELUM
SETARA) |
|||||||||||||||||
Zat
lain, berikan koefisien sementara a, b, c, d, dst. |
1KClO3 + aS ® bKCl + cSO2 |
|||||||||||||||||
Setarakan
jumlah tiap unsur di kiri dan di kanan |
|
|||||||||||||||||
Masukkan
koefiien yang didapat menggantikan koefisien sementara |
KClO3 + 3/2S ® KCl +3/2SO2 (SETARA) Atau
jika semua koefisien dikali 2, diperoleh : 2KClO3 + 3S ® 2KCl + 3SO2 (SETARA) |
Tonton juga video pembahasannya :
Nah,
mudah bukan cara menyetarakan reaksi kimia sederhana dengan cara aljabar
matematika. Tapi perlu diingat bahwa ke depannya untuk menghadapi soal-soal
stoikiometri yang membutuhkan penyetaraan koefisien reaksi, cara ini akan
dianggap kurang efisien karena membutuhkan lebih banyak waktu penyetaraannya.
Jadi, berlatih lebih keras sehingga kalian dapat menyetarakan reaksi kimia
sederhana secara langsung (tanpa aljabar). Semoga ini bermanfaat buat kalian
yang terutama sedang mempelajari materi ini. Terima kasih.
5NChemistry
Posting Komentar untuk "Cara Penyetaraan Reaksi Kimia Sederhana"
Yuk....Mari berkomentar dengan bijak.